氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N 2 H 4 ）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 Ⅰ.（1）N 2 H 4 中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N 2 H 4 的结构式_____________。 （2）NH 3 与NaClO反应可得到肼（N 2 H 4 ），该反应的化学方程式为 。 （3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，写出肼燃烧的热化学方程式 。 Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知： N 2 （g）＋3H 2 （g） 2NH 3 （g）ΔH＝－92.4 kJ·mol －1 在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 试回答： （1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。 a．容器内N 2 、H 2 、NH 3 的浓度之比为1︰3︰2 b．v（N 2 ） 正 ＝3v（H 2 ） 逆 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。 A．2c 1 ＞1.5mol·L -1 B．w 3 =w 1 C．2ρ 1 =ρ 2 D．K 甲 = K 乙 = K 丙 （3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H 2 )= _____________。 III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH 3 +3O 2 =2N 2 +6H 2 O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是 __________ 。