安徽省从2013年12月1日零时起，汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO 2 可以用Fe( NO 3 ) 3 溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO 3 ) 3 溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究： 【探究I】铜与浓硫酸的反应探究： (l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N 2 一段时间后再加入20 mL 18 mol?L -1 的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。 ①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________ 。 ②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______ 。 A．将产生的气体缓缓通过预先称量的碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重 B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl 2 溶液，测量所得沉淀的质量 C．用排饱和NaHSO 3 溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况） 【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究： （2）加入浓硫酸之前先通N 2 一段时间，其目的是____ 。 （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）： 猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应 猜想2：SO 2 被Fe 3+ 氧化为SO 4 2- 猜想3： 。 （4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是 。 （5）取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由： 。 【思考与交流】 （6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要加热）可行的是 。 A．打开弹簧夹，通入O 2 B．由分液漏斗加入H 2 O 2 溶液 C．由分液漏斗加入NaNO 3 溶液           D．由分液漏斗加入Na 2 SO 4 溶液