（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下： 成分 含量/(mg L － 1 ) 成分 含量/(mg L － 1 ) Cl － 18980 Ca 2+ 400 Na + 10560 HCO 3 － 142 SO 4 2 － 2560 Br － 64 Mg 2+ 1272 （1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。 ①阳极主要电极反应式是 。 ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO 3 ，生成CaCO 3 的离子方程式是 。 ③淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。 （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： ①提取溴的过程中，经过2次Br － →Br 2 转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离 子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。 ②从MgCl 2 溶液中得到MgCl 2 ·6H 2 O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。 ③依据上述流程，若将10 m 3 海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl 2 的体积为 L（忽略Cl 2 溶解）。