(11分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期,原子序数依次递增,其中某些的相关信息如下表: 相关信息 T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同 Z Z的基态原子价电子排布为 Q 在该所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小 R 3p能级上有1个电子 W W的一种核素的质量数为65,中子数为36 (1)X、Y、Q三种的电负性由大到小的顺序是 (用符号表示)。 (2)X与Y原子结合形成的X 3 Y 4 晶体,晶体结构与金刚石类似,则X 3 Y 4 晶体的熔点比金刚石要 (填“高”、“低”)。 (3)W 2+ 的核外电子排布式为 。W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:W+HCl+O 2 =WCl+HO 2 ,HO 2 (超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示错误的是 A.氧化剂是O 2 B.HO 2 在碱中不能稳定存在 C.氧化产物是HO 2 D.1 molW参加反应有1 mol电子发生转移 (4)X、Y、Z分别与氢可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒,D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子,则A + 的中心原子杂化_______. B为4原子核的+1价阳离子,则B + 电子式为___________。C为4个原子核构成的分子,则与C互为等电子体的分子可以是_______(写结构式)。D分子中两的原子个数之比为1:1,则D为 (填“极性”或“非极性”)分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒,E与水的反应的化学方程式为______________________。 (5)已知25℃、101 kPa条件下: 4R(s)+3Z 2 (g) 2R 2 Z 3 (s) △H=-2835.9 kJ/mol 4R(s)+2Z 3 (g) 2R 2 Z 3 (s) △H=-3119.1 kJ/mol 则16g Z 2 (g)完全转化为Z 3 (g)的△H= .