常温时，已知：I 2 +2 S 2 O 2-3 = S 4 O 2-6 +2I - ．相关物质的积常数见下表： 物质 Cu（OH） 2 Fe（OH） 3 CuCl CuI Ksp 2.2×10 -20 2.6×10 -39 1.7×10 -7 1.3×10 -12 （1）某酸性CuCl 2 溶液中含有少量的FeCl 3 ，为得到纯净的CuCl 2 ?2H 2 O晶体，加入______，调至pH=4，使溶液中的Fe 3+ 转化为Fe（OH） 3 沉淀，此时溶液中的c（Fe 3+ ）=______．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 2 ?2H 2 O晶体． （2）在空气中直接加热CuCl 2 ?2H 2 O晶体得不到纯的无水CuCl 2 ，原因是Cu 2+ 发生水解反应．由CuCl 2 ?2H 2 O晶体得到纯的无水CuCl 2 的合理方法是______． （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl 2 ?2H 2 O晶体的试样（不含能与I - 发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI（2Cu 2+ +4I - =2CuI↓+I 2 ）白色沉淀．用0.1000mol/LNa 2 S 2 O 3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na 2 S 2 O 3 标准溶液20.00mL． ①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______． ②该试样中CuCl 2 ?2H 2 O的质量百分数为______．