已知2A 2 (g)+B 2 (g) 2C(g)；△H=' -a' kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A 2 和1mol B 2 ，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题： (1)比较a______b（填＞、＝、＜） (2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。 (3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。 (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。 a、v(C)=2v(B 2 )                    b、容器内气体压强保持不变 c、v 逆 (A 2 )＝2v 正 (B 2 )               d、容器内的气体密度保持不变 (5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。 a、及时分离出C气体              b、适当升高温度 c、增大B 2 的浓度                  d、选择高效的催化剂 (6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A 2 和1mol B 2 ， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。