用浓度为0.10 mol/L的KMnO 4 （H + ）溶液滴定未知浓度的H 2 C 2 O 4 （弱酸）溶液，其实验步骤如下： I、滴定前的准备： ① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数 II、滴定： 分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO 4 溶液，然后用标准的KMnO 4 （H + ）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下： 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 初始读数（mL） 0.40 0.10 0.90 0.00 最终读数（mL） 25.05 20.10 21.00 19.90 V 标 （mL） 24.65 20.00 20.10 19.90 III、实验数据处理：略 请回答下列问题： （1）将步骤I中的操作补充完整： ①__________________________ ②__________________________ （2）KMnO 4 （H + ）溶液应装入________式滴定管进行滴定； （3）向锥形瓶中滴加MnSO 4 溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________； （4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________； （5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L； （6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________ A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO 4 溶液 B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出 C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗 D．滴定结束时，仰视读数