（10分）某研究性学习小组对铝热反应实验 展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入”。查阅《化学 手册》知，Al、Al 2 O 3 、Fe、Fe 2 O 3 熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al 2 O 3 Fe Fe 2 O 3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 - I. ⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理) ⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有。该实验所用试是_______________。 ⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________ (填序号)。 A．浓硫酸        B．稀硫酸          C．稀硝酸       D．氢氧化钠溶液 II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L －１ 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： ⑴图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的化学方程式为__________________________________。 ⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式是 _______________ _______； 上述现象说明溶液中________ _________结合OH － 的能力比_______强（填离子符号）。 （3） B与A的差值为_________mol。B点 对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL