硫酸亚铁晶体(FeSO 4 ·7H 2 O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下 请同答下列问题： (1)步骤②加入过量H 2 O 2 的目的为________。 (2)步骤③中反应的离子方程式为____________。 (3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、____、灼烧、____ 、称量。 (4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____g（用含a的代数式表示，不用化简）。 (5)该小组有些同学认为用KMnO 4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为： 5Fe 2+ +MnO 4 - +8H + = 5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O。 ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4 溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为____________； ②上述实验中的KMnO 4 溶液需要酸化，可用于酸化的酸是__________。 a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸