（16分）某学生用0.2000mol·L -1 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。 ②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表： 滴定次数 盐酸体积 NaOH溶液体积读数（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 0.00 16.30 3 20.00 0.00 16.22 请回答下列问题： （1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。 （3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母） A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡 B．锥形瓶装液前用待测液润洗 C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na 2 CO 3 生成 D．滴定终点时，俯视读数 （4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为 ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是： ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为 ； （5）下列操作会使结果偏高的是 （多选倒扣分） A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液 B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失 C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视 D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥