向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl 5 ，在温度为T时发生如下反应PCl 5 （g）?PCl 3 （g）+Cl 2 （g）△H=124kJ?mol -1 ．反应过程中测定的部分数据见下表： 时间t/s 0 50 150 250 350 n（PCL 3 ）/mol 0 0.16 0.19 0.2 0.2 回答下列问题： （1）反应在前50s的平均速率v（PCl 5 ）=______． （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=______． （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______． （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5molPCl 5 和amolCl 2 平衡时PCl 5 的转化率仍为20%，则a=______． （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H 3 PO 4 ），该反应的化学方程式是______．若将0.01molPCl 5 投入lL热水中，再逐滴加入AgN0 3 溶液，先产生的沉淀是______[已知Ksp（Ag 3 P0 4 ）=1.4×10 -16 ，Ksp（AgCl）=1.8×10 -10 ]． （6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为______．