追踪科学家的足迹 材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟制碱法生产原理的主要过程： （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH 4 HCO 3 饱和溶液； ②向NH 4 HCO 3 饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO 3 结晶析出完毕； ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na 2 CO 3 ； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH 4 CI晶体，过滤，得到NH 4 CI． 材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表． 温度 盐 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH 4 HCO 3 15.8 21.0 27.0 ------ ------ NaHCO 3 8.1 9.6 11.1 12.7 ---- NH 4 Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 试回答下列问题： （1）在实验室中，你选择的制备C0 2 反应的化学方程式为______．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以______为原料，该反应的化学方程式为______． （2）有人认为制碱法有以下优点，你认为其中正确的是______． A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 B．副产品是一种氮肥 C．反应都不需要加热，可节约能源 （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是______． （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH 4 HCO 3 和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）______．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有______；滤液中仍然存在的离子有______．②中反应的化学方程式为______． （5）在20℃时，NH 4 HC0 3 21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0 3 晶体析出，而没有NH 4 Cl．