CaCO 3 广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO 3 ，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO 2 气体。下列装置可用于CO 2 气体的提纯和干燥。 完成下列填空： (1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L -1 )，用的仪器是_____。 a.烧杯　　　b.玻璃棒　　　c.量筒　　　d.容量瓶 (2)上述装置中，A是_____溶液，NaHCO 3 溶液可以吸收_____。 (3)上述装置中，B物质是_____。把这个实验得到的气体收集起来，用来测定CO 2 的分子量，如果B物质失效，测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 (4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO 3 在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下： 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡溶出，用的试剂是_____，碳酸钙溶出，用的试剂是_____。 a.氯化钠溶液　　　　b.稀醋酸 c.稀硫酸　　　　　　d.正己烷 (5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，出_____，原因是_______________。