FeCl 3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl 3 ，再用副产品FeCl 3 溶液吸收有毒的H 2 S。 Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl 3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl 3 的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： ①检查装置的气密性； ②通入干燥的Cl 2 ，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④．．．．．．．． ⑤体系冷却后，停止通入Cl 2 ，并用干燥的N 2 赶尽Cl 2 ，将收集器密封 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为 。 （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl 3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl 3 进入收集器，第④步操作是 。 （3）操作步骤中，为防止FeCl 3 潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。 （4）装置D中FeCl 2 全部反应后，因失去吸收Cl 2 的作用而失效，写出检验FeCl 2 是否失效的试剂： 。 （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。 Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl 3 溶液吸收H 2 S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 （6）FeCl 3 与H 2 S反应的离子方程式为 。 （7）电解H + 在阴极放电产生H 2 ，阳极的电极反应式为 。 （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H 2 S的原子利用率为100%；② 。