随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO 2 ，引起了各国的普遍重视。 (1)目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO 2 和3.25 mol H 2 ，在一定条件下发生反应，测定CO 2 、CH 3 OH(g)和H 2 O(g)的浓度随时间变化如下图所示： ①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式___。 ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H 2 )=____mol/(L·min)。 平衡时CO 2 的转化率为____。 ③该条件下反应的平衡常数K的值为____。当温度降低时K变大，则该反应的△H____0（填“>”“④下列措施中能使n(CH 3 OH)/n(CO 2 )增大的是____。 A．升高温度 B．充入氦气 C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂 (2)选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种 以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是____； 正极的电极方程式为___。