实验室中存放的氢氧化钠固体常常会混有少量的碳酸钠，小蓝就此问题展开了探究． 【资料收集】 （1）氢氧化钠可以与空气中的______反应，生成碳酸钠．碳酸钠水溶液显碱性，可使无色酚酞溶液变红． （2）在常温、101kPa下CO 2 的密度为1.8g/L． 【实验方案1】目的：检验NaOH样品中是否混有Na 2 CO 3 ． 小蓝设计了三个实验方案．请你对她的实验方案和结论作一个恰当的评价（即说明方案可行或不可行，并说明原因）： 实验方案 对实验方案的评价 方案1 将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许酚酞溶液，根据酚酞溶液是否变红，判断是否含有碳酸钠 方案2 将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许稀盐酸溶液，根据是否产生气泡，判断是否含有碳酸钠 方案3 将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许氯化钡溶液，根据是否产生白色沉淀，判断是否含有碳酸钠 【实验方案2】目的：测定NaOH样品中Na 2 CO 3 的质量分数． 小蓝的实验步骤如下（装置和药品如图所示）： 打开分液漏斗活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和NaHCO 3 溶液220mL．请你对小蓝的实验进行总结： （1）已知B中集气瓶盛装的饱和NaHCO 3 溶液不能用水代替，试推测其理由是______． （2）样品中含有的碳酸钠的质量为______g． （3）为达到实验目的，本实验还缺少的一步实验操作是______． （4）该实验中出现了以下问题，其中对测定NaOH样品中Na 2 CO 3 的质量分数有影响的是（填序号）______． ①称量前，氢氧化钠固体在空气中发生潮解 ②装置A中加入的稀硫酸本身也占有一定的体积 ③氢氧化钠样品中除了碳酸钠杂质以外，还含有少量氯化钠．