I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸K=1.着5×10 -5 碳酸K 1 =4.30×10 -着 K 2 =5.61×10 -11 亚硫酸K 1 =1.54×10 -2 K 2 =1.02×10 -着 （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K 1 =______． （2）在相同条件下，试比较CH 3 COONa、Na 2 CO 3 和Na 2 SO 3 水溶液的碱性强弱：______＞______＞______． （3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H 2 SO 3 、NaHSO 3 和Na 2 SO 3 溶液中粒子的数目：______＞______＞______． （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入1量盐酸，下列量会变5的是______（填序号）． A．c（CH 3 COO - ）B．c（H + ）C．醋酸电离平衡常数D．醋酸的电离程度 II．某化工厂废水中含有Ag + 、Pb 2+ 等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L -1 ．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag 2 S PbI 2 Pb（OH） 2 PbS K SP 8.3×10 -1着 5.6×10 -8 6.3×10 -50 着.1×10 -9 1.2×10 -15 3.4×10 -28 （5）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好． A．NaOH B．Na 2 S C．KI D．Ca（OH） 2 （6）如果用食盐处理其只含Ag + 的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.11着%（ρ≈1g?mL -1 ）．若环境要求排放标准为c（Ag + ）低于1.0×10 -8 mol?L -1 ，问该工厂处理后的废水中c（Ag + ）=______[已知：K sp （AgCl）=c（Ag + ）?c（Cl - ）=1.8×10 -10 mol 2 ?L -2 ]．