（1）三种弱酸HA、H 2 B、HC，电离常数为1.8×10 － 5 、5.6×10 － 11 、4.9×10 － 10 、4.3×10 － 7 (数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： ①HA+HB － (少量)＝A － +H 2 B    ②H 2 B(少量)+C － ＝HB － +HC ③HA(少量)+C － ＝A － +HC 若H 2 B的Ka 1 ＝4.3×10 － 7 ，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填 空)：HA的Ka＝ ，HC的Ka＝ 。 （2）25 ℃时0.1 mol·L -1 的H 2 R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H 2 R、 HR － 、R 2 － 三种微粒的溶液。当c(Na + )=c(R 2 － )+c(HR － )+c(H 2 R)时溶液的溶质 为 (填化学式)。 （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H 2 CO 3 、HCO 3 － 、CO 3 2 － 三种成分平衡时的组成分数。 ①下列叙述正确的是 。 A．此图是1.0 mol·L － 1 碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L － 1 HCl溶液的滴定曲线 B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H 2 CO 3 )=c(HCO 3 － )=c(CO 3 2 － ) C．人体血液的pH约为7.4，则CO 2 在血液中多以HCO 3 － 形式存在 D．若用CO 2 和NaOH反应制取NaHCO 3 ，宜控制溶液的pH为7～9之间 ②已知K sp (CaCO 3 )=5.0×10 － 9 ，在10 mL 0.02 mol·L － 1 的Na 2 CO 3 溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10 － 4 mol·L － 1 的CaCl 2 溶液，问是否有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。