（14分）密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t 2 时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段改变一种不同的条件。已知t 3 -t­ 4 阶段为使用催化剂；图一中t 0 -t 1 阶段c（B）未画出。 （1）若t 1 =15min，则t 0 -t 1 阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= 。 （2）t 4 -t 5 阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。 该反应方程式可表示为 各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： t 1 —t 2 t 2 —t 3 t 3 —t 4 t 4 —t 5 t 5 —t 6 K 1 K ­2 K 3 K 4 K 5 则K 1 = （保留两位小数），K 1 、K 2 、K 3 、K 4 、K 5 之间的关系为 K 1 K 2 K 3 K 4 K 5 （用“>”、“（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t 1 时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为 。 (含a，b，c的代数式表示)