（8分）（1）在粗制CuSO 4 ·5H 2 O晶体中常含有杂质Fe 2+ 。提纯时为了除去Fe 2+ ，常加入合适氧化剂，使Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，下列物质可采用的是_ 。 A. KMnO 4 B. H 2 O 2 C. 氯水 　　    D. HNO 3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe 3+ 转化为Fe(OH) 3 ，可以达到除去Fe 3+ 而不损失CuSO 4 的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。 A. NaOH     B. NH 3 ·H 2 O     C. CuO      D. Cu(OH) 2 （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe 3+ 而不损失Cu 2+ 的目的，认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH) 3 的积K sp =8.0×10 -38 ,Cu(OH) 2 的积K sp =3.0×10 -20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10 -5 mol·L -1 时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO 4 的浓度为3.0 mol·L -1 ，则Cu(OH) 2 开始沉淀时溶液的pH为________，Fe 3+ 完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)