（11分）已知NaHCO 3 低温时溶解度小，制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为： ① NaCl (饱和) + NH 3 +CO 2 +H 2 O＝NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl（此反应是放热反应） ② 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。 （1）制CO 2 时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内用以下 装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由 。 （2）为使实验能够进行，在B方框内内用上图中的 装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是 。 （3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是 。 （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO 3 晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na 2 CO 3 的产率为 (产率为实际产量占理论产量的百分比)。