氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1）上图是1 mol NO 2 气体和1 mol CO气体反应生成CO 2 气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO 2 和CO反应的热化学方程式： ； 已知：N 2 (g)+2NO 2 (g) 4NO(g)  △H=+292.3kJ·mol —1 ， 则反应： 2NO(g)+2CO(g) N 2 (g)+2CO 2 (g) 的△H= ； （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20 mol NO 2 和5 mol O 2 发生反应： 4NO 2 (g)+O 2 (g) 2N 2 O 5 (g)；已知体系中n(NO 2 )随时间变化如下表： t(s) 0 500 1000 1500 n(NO 2 )(mol) 20 13.96 10.08 10.08 ①写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K 300 0 C ＞K 350 0 C ，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)； ②反应达到平衡后，NO 2 的转化率为 ，若要增大NO 2 的转化率，可采取的措施有 A．降低温度 B．充入氦气，使体系压强增大 C．再充入NO 2 D．再充入4 mol NO 2 和1 mol O 2 ③图中表示N 2 O 5 的浓度的变化曲线是 ，用O 2 表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。