一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N 2 在催化剂表面与水发生反应生成NH 3 ： N 2 +3H 2 O 2NH 3 +3/2O 2 。进一步研究NH 3 生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h） 请回答下列问题： (1)50℃时从开始到3h内以O 2 物质的量变化表示的平均反应速率为____mol/min。 (2)该反应过程与能量关系可用下图表示，完成反应的热化学方程式：____________________。 (3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH 3 生成量的建议_____________________。 (4)工业合成氨的反应为N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 80 mol N 2 (g)和1.60 mol H 2 (g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3 的体积分数为20%。 ①该条件下反应2NH 3 (g) N 2 (g)+3H 2 (g)的平衡常数为________。 ②相同条件下，在另一相同容器中充入amol N 2 (g)和bmol H 2 (g)，达到平衡时，测得容器中NH 3 为0.8mol，H 2 为2.0mol，则a=____，b=_____。