工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高. (1)基态钛原子的核外电子排布式为______. (2)TiCl 4 在常温下是一种无色液体,而FeCl 3 可用升华法提纯,则两种氯化物均属于______晶体. (3)SO 4 2- 和 S 2 O 8 2- (过二硫酸根)结构中,硫原子均位氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构.下列说法正确的是______. A.SO 4 2- 中存在σ键和π键且与PO 4 3- 离子互为等电子体 B.S 2 O 8 2- 中存在非极性键且有强氧化性 C.S 2 O 8 2- 比SO 4 2- 稳定且两者的氧元素的化合价相同 (4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是______,原因是______. (5)硫与氯可形成化合物SCl 2 ,则该分子中硫原子的杂化______,分子的空间构型为______. (6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为______.