铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。 （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。 （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H 2 O 2 和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。 （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu 2 O+ Cu 2 S 6Cu+SO 2 ,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。 （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu 2 (OH) 2 CO 3 (碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。 （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO 4 ·5H 2 O(不含能与I - 反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I 2 用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I 2 +2Na 2 S 2 O 3 ＝2NaI+Na 2 S 4 O 6 ,平均消耗cmol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液VmL。则试样中CuSO 4 ·5H 2 O的质量分数为____________。