甲、同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物． 文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物． II．FeSO 4 +NO?Fe（NO）SO 4 （棕色）△H＜0． III．NO 2 和NO都能被KMnO 4 氧化吸收． 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间CO 2 ，关闭弹簧夹． 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象． 加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余． 请回答下列问题： （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是______． （2）检验是否生成-3价氮的化合物，的实验操作是______． （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是______．请用化学平衡原理解释原因：______．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成． （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是______，证明有NO生成的实验现象是______． （5）证明A溶液中是否含有Fe 2+ 和Fe 3+ ，选择的药品是（填序号）______． a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．