已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态。（答题ABCDE对应的元素符号表示） （1）A的氢化物A 2 H 2 分子的空间构型为__________，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个 键，__________π键。 （2）写出化合物DC的电子式_______，E原子的核外电子排布式________。 （3）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。 （4）化合物E（CO） 5 常温下为液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO） 5 晶体属于__________（填晶体类型）。