煤化工中研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：CO（g）+H 2 O（g） H 2 （g）+CO 2 （g）平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 试回答下列问题 ⑴上述正向反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 ⑵在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。 n（CO） n（H 2 O） n（H 2 ） n（CO 2 ） A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 0 D 0.5 2 1 1 E 3 1 2 1 ⑶已知在一定温度下： C（s）+CO 2 （g） 2CO（g）平衡常数K； C（s）+H 2 O（g） CO（g）+H 2 （g） 平衡常数K 1 ； CO（g）+H 2 O（g） H 2 （g）+CO 2 （g）平衡常数K 2 ； 则K、K 1 、K 2 之间的关系是K= 。 ⑷若在500℃时进行，设起始时CO和H 2 O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 ⑸若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H 2 O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= 。