合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。 （1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L ﹣1 )如下表： 0 min l min 2 min 3 min 4 min N 2 1.500 1.400 1.200 c 1 c 1 H 2 4.500 4.200 3.600 c 2 c 2 NH 3 0 0.200 0.600 c 3 c 3 根据表中数据得知0 min～2 min内N 2 的平均反应速率是_______，若3 min末N 2 的转化率为a，则此时H 2 的转化率为_______ (用含a的代数式表示)。 （2）今对合成氨反应进行如下研究：在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N 2 和3 mol H 2 ，三个容器的反应温度分别为T 1 、T 2 、T 3 ，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH 3 的体积分数如图所示。则下列说法正确的是_______。 A．a、b、C三容器5 min时的正反应速率大小为：b>a>c B．达到平衡时，a、b、c中N 2 转化率为a>b>c C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。 D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压 （3）已知：N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g)：   △H=+180.5kJ/mol 4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO(g)+6H 2 O(g)；△H=﹣905 kJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol 则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：____________________________； （4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：_________________________________________； （5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu 2 S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO 2 ，另外还有CuSO 4 和Cu(NO 3 ) 2 生成，则所得工业硝酸的浓度是_______mol·L ﹣1 。