（思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验： 实验一、把纯锌片投入到盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示： 实验二、把纯锌片投入到含FeCl 3 的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少． 实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快． 实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl 2 溶液，同样生成氢气速率加快． 问题： （1）试分析实验一中t 1 ～t 2 速率变化的主要原因是______，t 2 ～t 3 速率变化的主要原因是______． （2）实验二放出氢气量减少的原因是______． （3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应． 负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液 实验三 Zn 杂质 Zn-2e - =Zn 2+ 2H + +2e - =H 2 ↑ 盐酸 实验四 Zn Cu Zn-2e - =Zn 2+ 2H + +2e - =H 2 ↑ 盐酸 负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液 实验三 Zn 杂质 Zn-2e - =Zn 2+ 2H + +2e - =H 2 ↑ 盐酸 实验四 Zn Cu Zn-2e - =Zn 2+ 2H + +2e - =H 2 ↑ 盐酸 ．