（实验班必做，平行班选作） 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H 2 （g）?CH 3 OH（g）． （1）分析该反应并回答下列问题： ①平衡常数的表达式为K=______． ②下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______（填字母编号）． a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b．一定条件下，CH 3 OH分解的速率和CH 3 OH生成的速率相等 c．恒温、恒容条件下，CO、H 2 和CH 3 OH的浓度保持不变 d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH 3 OH （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）；T 1 和T 2 温度下的平衡常数大小关系是K 1 ______K 2 （填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______（填字母编号）． a．升高温度              b．将CH 3 OH（g）从体系中分离 c．使用合适的催化剂      d．充入He（g），使压强增大 （3）已知在常温常压下： ①2CH 3 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-a kJ?mol -1 ②2CO（g）+O 2 （g）=2CO 2 （g）△H=-b kJ?mol -1 ③H 2 O（g）=H 2 O（l）△H=-c kJ?mol -1 则CH 3 OH（l）和O 2 生成CO和H 2 O（l）的热化学方程式是：______． （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质是______，正极上的电极反应式为______． （5）以上述电池做电源，用如图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：______．