美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图 (1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H 2 O（g） H 2 （g）+CO 2 （g），该反应的化学平衡常数表为K=___________；反应的平衡常数随温度的变化如表一 从上表可以推断：此反应是________ (填“吸”、“放”)热反应。在830℃下，若开始容密闭容器中充入CO与H 2 O均为1 mo1，则达到平衡后 CO的转化率为___________。 (2)此流程的第II步反应CO（g）+H 2 O（g） H 2 （g）+CO 2 （g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________（填实验编号） （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是_________ ① 体系的压强不再发生变化 ② 混合气体的密度不变 ③ 混合气体的平均相对分子质量不变 ④ 各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤ 体系的温度不再发生变化 ⑥ v(CO 2 正)＝v(H 2 O逆) (4)图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t 达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t 发生改变的条件是_________。（写出两种） (5)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH 4 （g）+H 2 O（g）=3H 2 （g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol -1 。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。