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【简答题】
煤化工中研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H 2 O（g）?H 2 （g）+CO 2 （g）平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 试回答下列问题 （1）上述正向反应是______反应 （填“放热”或“吸热”） （2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有______ A、加入催化剂    B、增大CO的物质的量以提高体系的压强 C、降低温度       D、减小H 2 的浓度 （3）密闭容器中充入2molCO和4molH 2 O（g），发生反应：CO（g）+H 2 O（g）?H 2 （g）+CO 2 （g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有______ A、1molCO（g）+4molH 2 O+2molCO 2 （g）+2molH 2 （g）      B、2molCO（g）+2molH 2 O+2molCO 2 （g）+2molH 2 （g） C、1molCO（g）+3molH 2 O+0.8molCO 2 （g）+0.8molH 2 （g）   D、1molCO（g）+3molH 2 O+1molCO 2 （g）+1molH 2 （g） （4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H 2 O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=______ （5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=______，T=______ K （0℃时T=273K）
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