硫代硫酸钠（Na 2 S 2 O 3 ）可由下面一系列反应制得： ①Na 2 CO 3 +SO 2 =Na 2 SO 3 +CO 2 ②Na 2 S+SO 2 +H 2 O=Na 2 SO 3 +H 2 S ③2H 2 S+SO 2 =3S↓+2H 2 O ④Na 2 SO 3 + S Na 2 S 2 O 3 ， 常温下溶液中析出晶体为Na 2 S 2 O 3 ?5H 2 O。Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O于40～45℃熔化，48℃分解； Na 2 S 2 O 3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。 Ⅰ．现按如下方法制备Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O： 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。 请问：仪器2的名称为 ， 装置6中可放入 。 A．BaCl 2 溶液 B．浓H 2 SO 4 C．酸性KMnO 4 溶液 D．NaOH溶液 Ⅱ．分离Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O并标定溶液的浓度： （1）为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是 、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。 （2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K 2 Cr 2 O 7 （摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应： 6I - +Cr 2 O 7 2- +14H + =3I 2 +2Cr 3+ +7H 2 O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，发生反应： I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- ，滴定终点的现象为 ， 三次消耗Na 2 S 2 O 3 溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。