环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素． （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O 2 O 2 +Hb?CO 实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O 2 ）的 1/50，也可造成人的智力损伤． 已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O 2 的浓度约为1.0×10 -2 mol?L -1 ，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O 2 ）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol?L -1 ． （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”． 已知反应2NO（g）+2CO（g） N 2 （g）+2CO 2 （g）△H=-113kJ?mol -1 ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N 2 （g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为______， ②观察在20min～30min内N 2 （g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是______； a．加入催化剂 b．降低体系温度 c．缩小容器体积为0.5L d．增加CO 2 的物质的量 （3）煤化工中研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题． 已知：CO（g）+H 2 O（g） H 2 （g）+CO 2 （g）的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 试回答下列问题 ①上述正向反应是：______反应（填“放热”、“吸热”）． ②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______（填“增大”、“减小”或“不变”）． ③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有______（选填A、B、C、D）． A B C D n（CO 2 ） 3 1 0 1 n（H 2 ） 2 1 0 1 n（CO） 1 2 3 0.5 n（H 2 O） 5 2 3 2