某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率．请回答下列问题： （1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______ （2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______ （3）实验室现有Na 2 SO 4 、MgSO 4 、HgSO 4 、K 2 SO 4 等四种溶液，可与上述实验中CuSO 4 溶液起相似作用的是______ （4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有______ （5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验．将表中混合溶液分别加到6个过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间． 混合溶液 A B C D E F 4mol/LH 2 SO 4 /mL 30 V 1 30 30 30 30 饱和CuSO 4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V 2 20 H 2 O/mL 20 19.5 V 3 15 10 0 请完成实验设计，其中：V 1 =______，V 2 =______，V 3 =______．