铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题． （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示： ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为： 8Na 2 CrO 4 +6Na 2 S+23H 2 O═8Cr（OH） 3 ↓+3Na 2 S 2 O 3 +22NaOH 该反应中每生成lmol Cr（OH） 3 时转移电子的物质的量为______mol； ②步骤IV中电解Cr 2 O 3 的阳极反应式为______． （2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：______． （3）重铬酸铵[（NH 4 ） 2 Cr 2 O 7 ]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N 2 及Cr 2 O 3 等．实验室可由工业级铬酸钠（Na 2 CrO 4 ）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下： 步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠． 步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体． 步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应． ①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：______． ②（NH 4 ） 2 Cr 2 O 7 受热分解制取N 2 及Cr 2 O 3 的化学方程式为：______． ③为了测定实验制得的产品中（NH 4 ） 2 Cr 2 O 7 的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/LNa 2 S 2 O 3 标准溶液滴定至终点，消耗Na 2 S 2 O 3 标准溶液30.00mL．则该产品中（NH 4 ） 2 Cr 2 O 7 的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：Cr 2 O 7 2- +6I - +14H + ═2Cr 3+ +3I 2 +7H 2 O，I 2 +2S 2 O 3 2- ═2I - +S 4 O 6 2- ）