汽车内燃机工作时产生的高温会引起N 2 和O 2 发生反应生成NO气体，其方程式为： N 2 (g) ＋O 2 (g) 2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 （1）右图表示在 T 1 、 T 2 两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g) N 2 (g)＋O 2 (g)。反应过程中N 2 的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO (g)的平衡常数 K 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N 2 与5 mol O 2 ，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO (g)的平衡常数 K 的数值为 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N 2 与O 2 均为1 mol，则达到平衡后N 2 的转化率为 。 （3）研究发现，用CH 4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4 (g)＋4NO 2 (g)＝4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g)  △ H 1 ＝－574 kJ·mol －1 CH 4 (g)＋4NO(g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g)   △ H 2 ＝―1160 kJ·mol －1 若1 mol CH 4 还原NO 2 至N 2 ，整个过程中放出的热量为 kJ。