I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛． （1）磷元素的原子结构示意图是______． （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为： 2Ca 3 （PO 4 ） 2 +6SiO 2 ═6CaSiO 3 +P 4 O 10 10C+P 4 O 10 ═P 4 +10CO 每生成1mol P 4 时，就有______mol电子发生转移． （3）硫代硫酸钠（Na 2 S 2 O 3 ）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C 6 H 8 O 6 ）的水溶液中加入过量I 2 溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I 2 用Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为： C 6 H 8 O 6 +I 2 ═C 6 H 6 O 6 +2H + +2I - 2S 2 O 3 2- +I 2 ═S 4 O 6 2- +2I - 在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L -1 I 2 溶液V 1 mL，充分反应后，用Na 2 S 2 O 3 溶液滴定剩余的I 2 ，消耗b mol?L -1 Na 2 S 2 O 3 溶液V 2 mL．该溶液中维生素C的物质的量是______mol． （4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO 3 ）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO 3 - +5SO 3 2- +2H + ═I 2 +5SO 4 2- +H 2 O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示： 0.01mol?L -1 KIO 3 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol?L -1 Na 2 SO 3 溶液的体积/mL H 2 O的体积 /mL 实验 温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 5 V 1 35 25 实验2 5 5 40 25 实验3 5 5 V 2 0 该实验的目的是______；表中V 2 =______mL II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位． （5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl 3 易发生水解，无水CeCl 3 可用加热CeCl 3 ?6H 2 O和NH 4 Cl固体混合物的方法来制备．其中NH 4 Cl的作用是______． （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2 O 2 ，调节pH≈3，Ce 3+ 通过下列反应形成Ce（OH） 4 沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：______Ce 3+ +______H 2 O 2 +______H 2 O═______Ce（OH） 4 ↓+______．