三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下： （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr 2 O 3 难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？_____________________________。 （2）已知CCl 4 沸点为76.8 ℃，为保证稳定的CCl 4 气流，适宜的加热方式是________________。 （3）用下图装置制备CrCl 3 时，反应发生的主要反应为Cr 2 O 3 ＋3CCl 4 =2CrCl 3 ＋3COCl 2 ，则向三颈烧瓶中通入N 2 的作用为①____________________________；②________________________________。 （4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.330 0 g，加水溶解并于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1 g Na 2 O 2 ，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol·L －1 H 2 SO 4 至溶液呈强酸性，此时铬以Cr 2 O存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr 3 ＋ 存在，于暗处静置5 min后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol·L －1 标准Na 2 S 2 O 3 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na 2 S 2 O 3 溶液24.00 mL。已知： 2Na 2 S 2 O 3 ＋I 2 =Na 2 S 4 O 6 ＋2NaI ①该实验可选用的指示剂名称为________，判定终点的现象是_______________________________________________________； ②加入Na 2 O 2 后要加热煮沸，其主要原因是____________________________； ③加入KI时发生反应的离子方程式为_______________________________； ④样品中无氯化铬的质量分数为________。（结果保留一位小数）