将一定量的SO 2 和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO 2 ）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应： （正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液，气体体积减少了21. 28 L；再将剩余气体通过没食子酸的碱性溶液吸收O 2 ，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母） a．SO 2 和SO 3 浓度相等 b．SO 2 百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO 3 的生成速率与SO 2 的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高SO 2 的转化率，下列措施可行的是___________（填字母） a．向装置中再充入N 2 b．向装置中再充入O 2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 （3）求该反应达到平衡时SO 2 的转化率（用百分数表示）。 （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2 溶液，生成沉淀多少克？