（8分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 ⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ：CO（g）+2H 2 （g） CH 3 OH（g） H 1 反应Ⅱ：CO 2 （g）+3H 2 （g） CH 3 OH（g）+H 2 O（g） H 2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)； ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 H 1 ０(填“>”“=”或“③某温度下，将２molCO和６molH 2 充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0 .2mol·L － 1 ，则CO的转化率为 ，此时的温度 为 ( 从上表中选择) ⑵将CH 4 转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为： CH 4 （g）+3/2O 2 （g） CO（g）+2H 2 O（g） H=-519kJ·mo l － 1 。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) ①X在 T 1 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10 5 倍； ②Y在T 2 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10 5 倍； ③Z在T 3 ℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10 6 倍； 已知：T 1 > T 2 > T 3 ，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是 。