工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H 2 （g）?CH 3 OH（g） （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______． A．生成CH 3 OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．CH 3 OH、CO、H 2 的浓度都不再发生变化 （2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）． 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）； ②某温度下，将2molCO和6molH 2 充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______． （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______． a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度 d．加入H 2 加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇 （4）一定条件下，CO与H 2 在催化剂的作用下生成5molCH 3 OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO、2molH 2 1molCH 3 OH 2molCH 3 OH 平衡时数据 CH 3 OH的浓度（mol/L） c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 akJ bkJ ckJ 体系压强（Pa） p 1 p 2 p 3 反应物转化率 α 1 α 2 α 3 下列说法正确的是______． A.2c 1 ＞c 3 B．a+b＜90.8C.2p 2 ＜p 3 D．α 1 +α 3 ＜1．