实验室以含有Ca 2+ 、Mg 2+ 、Cl - 、SO 4 2- 、Br - 等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl 2 和Br 2 ，流程如下： (1)操作I使用的试剂是_______________，用主要仪器的名称是_____________。 (2)加入溶液W的目的是___________________，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是___________。酸化溶液Z时，使用的试剂为_____________。 (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体，下列装置中合理的是_____________________。 a. b. c. d. (4)常温下，H 2 SO 3 的电离常数K=1.2×10 -2 ，,K=6.3×10 -3 ；H 2 CO 3 的电离常数K=4.5×10 -7 ，K=4.7×10 -11 某同学设计实验验证H 2 SO 3 酸性强于H 2 CO 3 ；将SO 2 和CO 2 气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，H 2 SO 3 酸性强于H 2 CO 3 ，该实验设计不正确，错误在于_____________________。设计合理试验验证H 2 SO 3 酸性强于H 2 CO 3 （简要说明试验步骤、现象和结论）______________________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO 2 、SO 2 、Na 2 CO 3 、NaHCO 3 、NaHSO 3 、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO 4 溶液、品红溶液、pH试纸。