（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na 2 S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤 实验现象 ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 ③将新制的氯水滴加到新制的Na 2 S溶液中 ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 请回答下列问题： （1）实验③的现象是 ，该反应的离子方程式为 ， （2）由实验③得出的实验结论是 （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁电子，该结论是否正确？ （填是或否） （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可 或 。