（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能/ kJ·mol － 1 I 1 I 2 I 3 I 4 D 738 1451 7733 10540 E 578 1817 2745 11578 ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是 ▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是 ▲ 。 ⑵F基态原子的核外电子排布式是 ▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 ▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。 ⑶根据等电子原理，写出AB ＋ 的电子式： ▲ 。 ⑷已知：F 3+ 可形成配位数为6的配合物。组成为FCl 3 ·6H 2 O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO 3 溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 ▲ 。 A．[CrCl (H 2 O) 5 ]Cl 2 ·H 2 O             B．[CrCl 2 (H 2 O) 4 ]Cl·2H 2 O C．[Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 D．[CrCl 3 (H 2 O) 3 ] ·3H 2 O