海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl 2 形式存在)和Br 2 (以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图 请回答： (1)在粗盐中含有Ca 2＋ 、Mg 2＋ 、SO 4 2－ 等杂质，精制时所用的试剂为： a.盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是_______(填编号)． (2)Mg(OH) 2 中加入盐酸后，要获得MgCl 2 ·6H 2 O晶体，需要进行的实验操作依次为______． a．蒸馏　b．灼烧　．过滤 d．蒸发　e．冷却结晶 (3)利用MgCl 2 ·6H 2 O可制得无水氯化镁，应采取的措施是__________________． (4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____． a．精制饱和食盐水进入阳极室 b．纯水(加少量NaOH)进入阴极室 c．阴极产物为氢氧化钠和氢气 d．阳极的电极反应为：Cl 2 ＋2e － ===2Cl － (5)母液中常含有MgCl 2 、NaCl、MgSO 4 、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体．