为减少和消除CO 2 对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO 2 创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想：把含有CO 2 的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO 2 从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137) 试回答下列问题： （1）写出分解池中发生反应的化学方程式_________________________。 （2）在2×10 5 Pa、300℃合成塔中，若有CO 2 与H 2 反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： ______________________。 （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是_______________；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)：________________ 、______________。 （4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：_____________________。 （5）常温常压下，饱和CO 2 水溶液的的pH=5.6，c (H 2 CO 3 )= 1.5×10 –5 mol/L，若忽略水的电离和H 2 CO 3 的二级电离，则H 2 CO 3 HCO 3 – + H + 的平衡常数K= _________  (计算结果保留2位有效数字，己知10 –5.6 =2.5×10 –6 )。 （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO 2 的体积分数，他CaCO 3 、BaCO 3 的积常数分别为4.96×10 –9 、2.58×10 –9 ，该同学应该选用较合适的试剂是_________(填字母)。 A．Ba(OH) 2 溶液 B．Ca(OH) 2 溶液 C．BaCl 2 和NaOH混合溶液 D．CaCl 2 溶液