某硫酸盐在工农业生产上有广泛用途。它的组成可表达为 K x Fe y (SO 4 ) z · nH 2 O( 其中 Fe 为 +2 价 ) 。为测定它的组成可通过下列实验 : 步骤 I: 称取 2 2.80 g 样品,配制成 100 .0 0 mL 溶液 A 。 步骤 II: 量取 25.00 mL 溶液 A ,用 0.3000 m o l · L -1 酸性 KMnO 溶液滴定至终点 ( 滴定过程中 MnO 4 - 与 Fe 2+ 反应生成 Mn 2+ 和 Fe 3+ ) ,消耗 KMnO 4 溶液 10 .00 mL 步骤 III : 量取 25.00 mL 溶液 A ,加入足量的四苯硼酸钠 { Na [ B(C 6 H 5 ) 4 ]} 溶液至沉淀完全,得白色固体四苯硼酸钾 ( 摩尔质量为 3 5 8 g · mol -1 )10 . 74 g 。该反应的离子方程式为 : K + + [ B(C 6 H 5 ) 4 ] - =K [ B(C 6 H 5 ) 4 ] ↓ (1)判断步骤II滴定终点的现象是 ▲ ,写出步骤 II 中的离子反应方程式 ▲ 。 (2)已知常温下 K [ B(C 6 H 5 ) 4 ] 的 K sp = 2.0x10 - 13 ,欲使溶液中 c ( K + )≤1 . 0x10 - 5 m o l · L -1 ,此时溶液 中 c {[ B(C 6 H 5 ) 4 ] - } ≥ ▲ m o l · L -1 。 (3)通过计算确定样品的化学式 ▲ (写出计算过程) 。