根据原子轨道近似能级图和核外电子排布三原则，指出下列各电子层的电子排布有无错误，并说明理由。 (1)各层所含的原子轨道数为： n：1，原子轨道数为1(1 s)； n：2，原子轨道数为4(2s，2px，2py，2pz)； z：3，原子轨道数为9(3s，3px，3py，3pz，3dxy,3dxz，3dyz，3dx2-y2，3dz2)； n=4，原子轨道数为16 [(4s，4px，4py，4pz，4dxy,4dxz，4dyz，4dx2-y2，4dz2，4f(7个轨道) ] n=5，原子轨道数为16 [(5s，5px，5py，5pz，5dxy,5dxz，5dyz，5dx2-y2，5dz2，5f(7个轨道) ]； n=6，原子轨道数为9(6s，6px，6py，6pz，6dxy,6dxz，6dyz，6dx2-y2，6dz2) (2)每个原子轨道最多可容纳自旋相反的两个电子，所以，每一层能够容纳的电子数为轨道数乘以2。